समांगी मिश्रण के पूरे नमूने में संघटन एकसमान होता है। पानी में नमक घुलने से विलयन बनता है।
विषमांगी मिश्रण का संघटन एकसमान नहीं होता। लोहे के बुरादे में मिली रेत इसका एक उदाहरण है।
विलयन: घुले हुए कण फैले रहते हैं और प्रकाश की किरण का दिखाई देने वाला प्रकीर्णन नहीं करते।
निलंबन: बड़े कण नीचे बैठ सकते हैं और उन्हें अक्सर छानकर अलग किया जा सकता है।
कोलॉइड: फैले हुए कण प्रकाश का प्रकीर्णन करते हैं, लेकिन आसानी से नीचे नहीं बैठते।
यह टिंडल प्रभाव (Tyndall effect) कोलॉइडी कणों द्वारा प्रकाश का ऐसा प्रकीर्णन है जो दिखाई देता है। दूध से समझ आता है कि एकसमान दिखने वाला पदार्थ भी कोलॉइड हो सकता है।
मिश्रधातु में एक धातु के साथ अन्य तत्व मिले होते हैं। पीतल में ताँबा और जस्ता होते हैं; इस्पात में लोहा और कार्बन होते हैं।
कई मिश्रधातुएँ ठोस विलयन की तरह व्यवहार करती हैं। कुछ मिश्रधातुओं में कई प्रावस्थाएँ होती हैं, इसलिए हर मिश्रधातु एक ही समांगी प्रावस्था में नहीं होती।
एकसमान दिखने वाला हर मिश्रण एक शुद्ध यौगिक होता है। सही या गलत?
3. रासायनिक सूत्रों में अनुपात निश्चित क्यों होते हैं?
सामान्य रासायनिक अभिक्रिया में, सभी अभिकारकों और उत्पादों को गिनने पर कुल द्रव्यमान संरक्षित रहता है। बंद पात्र गैसों को बाहर निकलने से रोकता है, ताकि द्रव्यमान का मापन गलत न हो।
शुद्ध यौगिक में उसके तत्वों का द्रव्यमान अनुपात निश्चित होता है। इसे स्थिर अनुपात का नियम कहते हैं।
पानी में प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के लिए दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। परमाणुओं की संख्या का अनुपात और द्रव्यमान का अनुपात अलग होते हैं।
हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के लगभग परमाणु द्रव्यमान 1 और 16 लेने पर, पानी में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात 2:16, यानी 1:8 होता है।
डाल्टन (Dalton) ने पदार्थ को परमाणुओं से बना बताया, जो पूर्ण संख्याओं के अनुपात में जुड़ते हैं। उनके मॉडल ने इन रासायनिक नियमों की व्याख्या की।
डाल्टन (Dalton) ने परमाणुओं को अविभाज्य माना और एक ही तत्व के सभी परमाणुओं को समान बताया। बाद के शोध से पता चला कि परमाणुओं में छोटे कण होते हैं। यह भी पता चला कि एक ही तत्व के परमाणुओं के द्रव्यमान अलग हो सकते हैं; ऐसे परमाणु समस्थानिक कहलाते हैं।
4. थॉमसन (Thomson) और रदरफोर्ड (Rutherford) ने क्या योगदान दिया?
परमाणु में धनावेशित प्रोटॉन, उदासीन न्यूट्रॉन और ऋणावेशित इलेक्ट्रॉन होते हैं। परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान नाभिक में होता है।
जे. जे. थॉमसन (J. J. Thomson) ने इलेक्ट्रॉन की खोज की। उनके मॉडल में इलेक्ट्रॉन धनावेश वाले गोले के भीतर स्थित थे।
सोने की पन्नी के प्रयोग में अधिकांश अल्फा कण पतली पन्नी से सीधे निकल गए। बहुत कम कण काफी अधिक मुड़ गए।
रदरफोर्ड (Rutherford) के नाभिकीय मॉडल ने कणों के इस अलग व्यवहार की व्याख्या की। परमाणु के अधिकांश आयतन में खाली स्थान होता है, जिसके बीच एक छोटा, धनावेशित नाभिक होता है।
7. संयोजकता और बंधन से रासायनिक सूत्र कैसे समझते हैं?
संयोजकता, बंध बनने के एक सरल मॉडल में किसी परमाणु की संयोजन क्षमता बताती है। यह हमेशा उसकी ऑक्सीकरण अवस्था के समान नहीं होती।
जल में हाइड्रोजन की संयोजकता एक और ऑक्सीजन की संयोजकता दो होती है। हाइड्रोजन के दो परमाणु ऑक्सीजन के एक परमाणु से जुड़ते हैं।
सोडियम क्लोराइड बनने पर सोडियम एक इलेक्ट्रॉन खोता है और क्लोरीन एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है। विपरीत आवेश वाले Na⁺ और Cl⁻ आयन स्थिरवैद्युत बल से एक-दूसरे को आकर्षित करते हैं।
आयनिक बंध विपरीत आवेश वाले आयनों के बीच आकर्षण को दर्शाता है। सहसंयोजक बंध में इलेक्ट्रॉन युग्मों की साझेदारी होती है।
सोडियम क्लोराइड के क्रिस्टल में आयनों की एक विस्तृत व्यवस्था होती है। इसका सूत्र आयनों का सरलतम अनुपात बताता है, किसी अलग NaCl अणु को नहीं दर्शाता।
ठोस सोडियम क्लोराइड विद्युत का अच्छा चालन नहीं करता क्योंकि उसके आयन स्वतंत्र रूप से चल नहीं सकते। पिघला हुआ लवण और उपयुक्त जलीय विलयन गतिशील आयनों के माध्यम से विद्युत का चालन करते हैं।
8. आवर्त सारणी में गुणों का क्रम क्यों दोहराता है?
आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों को बढ़ते परमाणु क्रमांक के अनुसार रखा जाता है। पंक्तियाँ आवर्त और स्तंभ समूह कहलाते हैं।
मुख्य समूह के तत्वों में, एक ही समूह के तत्वों के बाहरी इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था आम तौर पर समान होती है। संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की समान व्यवस्था उनके समान रासायनिक व्यवहार को समझने में मदद करती है।
सबसे बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉन गिनने का सरल नियम हर संक्रमण धातु पर बिना बदलाव के लागू न करें। संक्रमण धातुओं में बंध बनने में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन भी भाग ले सकते हैं।
किसी आवर्त में प्रभावी नाभिकीय आकर्षण बढ़ने के साथ परमाणु त्रिज्या आम तौर पर घटती है। किसी समूह में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन कोश बढ़ने से परमाणु त्रिज्या आम तौर पर बढ़ती है।
किसी आवर्त में धात्विक गुण आम तौर पर घटता है और किसी समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है। समूह 2 में नीचे जाने पर यह वृद्धि दिखाई देती है।
समस्थानिकों को एक ही तत्व के स्थान पर रखा जाता है क्योंकि उनकी प्रोटॉन संख्या समान होती है।
डोबेराइनर (Döbereiner) ने रासायनिक रूप से समान तीन-तीन तत्वों के समूह पहचाने, जिन्हें त्रिक कहा गया। बीच वाले तत्व का परमाणु द्रव्यमान बाकी दो तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों के औसत के लगभग बराबर था।
डोबेराइनर ने 1829 में त्रिक वर्गीकरण का व्यापक रूप प्रस्तुत किया। उपयुक्त त्रिकों की संख्या सीमित होने के कारण सभी तत्वों का वर्गीकरण नहीं हो सका।
न्यूलैंड्स (Newlands) ने 1865 में तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के अनुसार व्यवस्थित किया। उनके अष्टक नियम ने तत्वों के गुणों की पुनरावृत्ति की तुलना संगीत के हर आठवें स्वर से की।
कैल्शियम के बाद के तत्वों पर यह क्रम ठीक से लागू नहीं हुआ।
मेंडलीफ (Mendeleev) ने 1869 में अपनी आवर्त व्यवस्था प्रकाशित की। उन्होंने खाली स्थान छोड़े और उस समय तक खोजे नहीं गए तत्वों के गुणों का अनुमान लगाया।
मोसले (Moseley) के काम ने स्थापित किया कि तत्वों को क्रम में रखने के लिए परमाणु क्रमांक अधिक विश्वसनीय आधार है। आधुनिक आवर्त नियम गुणों की पुनरावृत्ति को परमाणु क्रमांक से जोड़ता है।
10. धातुओं और अधातुओं के किन गुणों में अपवाद मिलते हैं?
धातुएँ आम तौर पर ऊष्मा और विद्युत की अच्छी चालक होती हैं। कई धातुएँ आघातवर्धनीय, तन्य और ध्वानिक होती हैं।
आघातवर्धनीय: पीटकर चादर बनाई जा सकती है।
तन्य: खींचकर तार बनाए जा सकते हैं।
ध्वानिक: चोट करने पर बजने जैसी ध्वनि उत्पन्न करता है।
चमक: ताजी या पॉलिश की हुई सतह की चमक।
अधातुओं में आम तौर पर ये गुण नहीं होते, लेकिन अपवादों को भी ध्यान में रखना चाहिए। ग्रेफाइट विद्युत का चालन करता है और आयोडीन चमकीला दिखाई दे सकता है।
पारा सामान्य कमरे के तापमान पर द्रव होता है। सोडियम और पोटैशियम इतने मुलायम होते हैं कि उन्हें चाकू से काटा जा सकता है।
सोडियम का हवा और नमी से संपर्क कम रखने के लिए उसे मिट्टी के तेल में रखा जाता है।
कई धातु ऑक्साइड क्षारीय होते हैं, जबकि कई अधातु ऑक्साइड अम्लीय होते हैं। ऐलुमिनियम ऑक्साइड और जिंक ऑक्साइड उभयधर्मी होते हैं।
उभयधर्मी ऑक्साइड अम्ल और क्षार दोनों से अभिक्रिया करता है। कार्बन मोनोऑक्साइड एक उदासीन ऑक्साइड है, इसलिए केवल ऑक्साइड के व्यवहार से किसी तत्व की धातु या अधातु के रूप में निश्चित पहचान नहीं की जा सकती।
11. अभिक्रियाशीलता श्रेणी से विस्थापन का अनुमान कैसे लगाया जाता है?
अभिक्रियाशीलता श्रेणी में धातुओं को अभिक्रिया करने और आयन बनाने की प्रवृत्ति के अनुसार क्रम में रखा जाता है। अधिक से कम अभिक्रियाशीलता का एक सरल क्रम है:
हाइड्रोजन धातु नहीं है; इसे तुलना के लिए श्रेणी में रखा गया है। अधिक अभिक्रियाशील धातु किसी उपयुक्त लवण विलयन से कम अभिक्रियाशील धातु को विस्थापित कर सकती है।
कॉपर सल्फेट के विलयन में लोहा डालने पर ताँबा जमा होता है। लोहा, लौह आयनों के रूप में विलयन में चला जाता है।
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
सामान्य परिस्थितियों में ताँबा इसी तरह आयरन सल्फेट से लोहे को विस्थापित नहीं करता। हमेशा अभिक्रियाशीलता श्रेणी और अभिक्रिया की वास्तविक परिस्थितियों, दोनों की जाँच करें।
अधिक अभिक्रियाशील धातु कम अभिक्रियाशील धातु को विस्थापित करती है। समझाने के लिए बनाया गया मौलिक चित्र।
अम्ल पानी में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता बढ़ाता है। क्षारक प्रोटॉन ग्रहण कर सकता है; पानी में घुलनशील क्षारक को कहते हैं क्षार.
कॉपर ऑक्साइड क्षारकीय है, लेकिन पानी में बहुत कम घुलता है। इसलिए हर क्षारक, क्षार नहीं होता।
25°C पर सामान्य तनु जलीय विलयनों में 7 से कम pH अम्लीयता दर्शाता है। 7 से अधिक pH क्षारकीयता दर्शाता है और pH 7 उदासीन होता है।
स्कूल में पढ़ाया जाने वाला परिचित पैमाना 0 से 14 तक होता है।
उदासीन pH तापमान पर भी निर्भर करता है। उदासीनता का अर्थ हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता बराबर होना है, हर तापमान पर pH 7 होना नहीं।
pH में एक इकाई की कमी का अर्थ हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता में दस गुना वृद्धि है। pH 3 वाले विलयन में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता pH 5 वाले विलयन से लगभग 100 गुना होती है।
pH को केवल अम्ल की प्रबलता का माप न मानें। सांद्रता भी मापे गए pH को प्रभावित करती है।
25°C पर pH 3 वाले विलयन में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता pH 5 वाले विलयन से लगभग 100 गुना होती है। सही या गलत?
pH एक लघुगणकीय पैमाना है। समझाने के लिए बनाया गया मौलिक चित्र।
14. सामान्य वर्षा का पानी भी अम्लीय क्यों होता है?
कार्बन डाइऑक्साइड वर्षा के पानी में घुलकर कार्बोनिक अम्ल बनाती है। सामान्यतः प्रदूषणरहित वर्षा के पानी का pH लगभग बताया जाता है 5.6.
सल्फर डाइऑक्साइड और नाइट्रोजन ऑक्साइड प्रदूषित वर्षण में अधिक प्रबल अम्ल बनने में योगदान देते हैं। अम्ल वर्षा सामान्य प्राकृतिक स्तर से अधिक अम्लीय होती है।
5.6 का मान पढ़ाने के लिए एक संदर्भ मान है। यह प्राकृतिक वर्षा के हर नमूने के लिए एक सार्वभौमिक सीमा नहीं है। स्थानीय रासायनिक स्थितियाँ प्राकृतिक वर्षाजल का pH बदल सकती हैं।
गलत धारणा: pH 7 से कम वाली हर वर्षा अम्ल वर्षा के प्रदूषण का प्रमाण है। कार्बन डाइऑक्साइड की सामान्य रासायनिक अभिक्रियाएँ ही वर्षा के पानी को हल्का अम्लीय बना देती हैं।
16. संतृप्ति का क्या अर्थ है, और मलजल का शोधन कैसे किया जाता है?
कोई विलयन तब संतृप्त होता है जब दिए गए तापमान और परिस्थितियों में उसमें और विलेय नहीं घुलता। उसमें पहले से काफी मात्रा में पदार्थ घुला हो सकता है।
तापमान बढ़ने पर कई ठोस विलेयों की घुलनशीलता बढ़ती है। लेकिन ऐसा सभी विलेयों के साथ नहीं होता।
मलजल के शोधन में जालियाँ बड़े कचरे को हटाती हैं। कंकड़-रेत हटाने की प्रक्रिया से भारी रेत और ऐसे अन्य कण अलग किए जाते हैं।
अवसादन टंकियों में निलंबित ठोस नीचे बैठकर आपंक के रूप में अलग हो जाते हैं। वातन से उन सूक्ष्मजीवों को ऑक्सीजन मिलती है जो जैविक कचरे को विघटित करते हैं।
इसके बाद दोबारा अवसादन से जैविक ठोस अलग किए जाते हैं। पानी को छोड़ने या दोबारा उपयोग करने से पहले रोगाणुनाशन किया जा सकता है।
केवल वातन से मलजल पीने योग्य नहीं बनता। शोधन की जरूरत इस बात पर निर्भर करती है कि पानी का उपयोग किस काम में होगा और उसे किन परिस्थितियों में छोड़ा जाएगा।
18. परिचित घटनाओं को किन प्रकार की अभिक्रियाओं से समझा जा सकता है?
A संयोजन अभिक्रिया में दो या अधिक अभिकारकों से एक उत्पाद बनता है। एक अपघटन अभिक्रिया में कोई यौगिक टूटकर सरल उत्पाद बनाता है।
ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत से अपघटन हो सकता है। विस्थापन अभिक्रिया में किसी यौगिक के एक तत्व की जगह दूसरा तत्व ले लेता है।
द्विविस्थापन में अभिकारकों के बीच आयनों की अदला-बदली होती है। अवक्षेपण अभिक्रिया में अघुलनशील ठोस बनता है।
कार्बन डाइऑक्साइड, कैल्सियम कार्बोनेट बनाकर चूने के पानी को दूधिया कर देती है। इसका सरल समीकरण है CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O.
ऑक्सीकरण का अर्थ इलेक्ट्रॉनों का त्याग है; अपचयन का अर्थ इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण है। रेडॉक्स अभिक्रिया में दोनों एक साथ होते हैं।
स्कूल में पढ़ाए जाने वाले कई उदाहरणों में ऑक्सीजन का जुड़ना और हाइड्रोजन का निकलना भी ऑक्सीकरण कहलाता है। लेकिन ये सरल नियम हर रेडॉक्स अभिक्रिया पर लागू नहीं होते।
जब लोहा ताँबे को विस्थापित करता है, तो लोहे का ऑक्सीकरण और ताँबे के आयनों का अपचयन होता है। इलेक्ट्रॉनों का यह स्थानांतरण विस्थापन को रेडॉक्स से जोड़ता है।
19. लोहे में जंग क्यों लगता है और वसा बासी क्यों हो जाती है?
सामान्य परिस्थितियों में जंग लगने के लिए ऑक्सीजन और पानी जरूरी हैं। जंग में जलयोजित आयरन ऑक्साइड और लोहे के अन्य संबंधित यौगिक होते हैं।
पेंट और तेल लगाने से लोहे का हवा और नमी से संपर्क कम होता है। यशदलेपन में लोहे पर जस्ते की परत चढ़ाई जाती है।
जस्ता लोहे से पहले अभिक्रिया करके खुले हुए लोहे की भी रक्षा कर सकता है। इसलिए यशदलेपन की सुरक्षा केवल एक अवरोधक परत तक सीमित नहीं है।
विकृतगंधिता से वसा और तेलों की गंध और स्वाद बदल जाते हैं। ऑक्सीकरण इसका एक सामान्य कारण है।
वायुरुद्ध डिब्बे ऑक्सीजन से संपर्क कम करते हैं। उपयुक्त प्रतिऑक्सीकारक ऑक्सीकरण को धीमा करते हैं।
लोहे की पुरानी कीलें। बाहर निकले सिरों पर जंग लग गया है। फोटो: Hubertl, CC BY-SA 4.0, इस पृष्ठ के लिए आकार बदला गया, माध्यम: विकिमीडिया कॉमन्स (Wikimedia Commons).
गलत धारणा: खाने की किसी भी चीज के रंग में बदलाव जंग लगना है। जंग लगना विशेष रूप से लोहे के संक्षारण को कहते हैं।
अकेला पानी चिकनाई वाली गंदगी अच्छी तरह नहीं हटा पाता, क्योंकि तेल पानी में आसानी से नहीं मिलता। साबुन के अणुओं के दो भाग होते हैं, जिनका व्यवहार अलग-अलग होता है।
जलरागी सिरा: पानी के साथ आकर्षण रखता है।
जलविरागी पूँछ: तैलीय पदार्थ से जुड़ती है।
मिसेल में पूँछें तैलीय गंदगी के चारों ओर इकट्ठी होती हैं, जबकि सिरे पानी की ओर रहते हैं। इस तरह पानी में फैली गंदगी को धोकर हटाया जा सकता है।
साधारण साबुन लंबी शृंखला वाले वसीय अम्लों के सोडियम या पोटैशियम लवण होते हैं। कई अपमार्जकों में अलग प्रकार के आयनिक शीर्ष समूह होते हैं।
कठोर जल में कैल्शियम और मैग्नीशियम आयन होते हैं। ये आयन साधारण साबुन के साथ अघुलनशील लवण बनाते हैं, जिससे मैल की परत जमती है।
उपयुक्त अपमार्जक साबुन की तरह मैल की परत बनाने वाली अभिक्रिया नहीं करते और कठोर जल में अधिक प्रभावी ढंग से सफाई करते हैं। केवल अधिक झाग बनना बेहतर सफाई का प्रमाण नहीं है।
कैल्शियम और मैग्नीशियम आयन साधारण साबुन के साथ मैल की परत बना सकते हैं। सही या गलत?
साबुन तैलीय गंदगी कैसे हटाता है। समझाने के लिए बनाया गया मौलिक चित्र।
21. विद्युत अपघटन, विद्युत लेपन और यशदलेपन में क्या संबंध है?
विद्युत अपघटन में विद्युत ऊर्जा से रासायनिक अभिक्रिया कराई जाती है। विद्युत अपघट्य में आयनों का चलना संभव होना चाहिए।
पिघले हुए आयनिक यौगिक और उपयुक्त जलीय विद्युत अपघट्य बिजली का चालन कर सकते हैं। विद्युत अपघटन में बनने वाले उत्पाद विद्युत अपघट्य और इलेक्ट्रोडों पर निर्भर करते हैं।
विद्युत अपघटन से कोई पदार्थ हमेशा अपने तत्वों में नहीं टूटता। जलीय विलयनों में घुले हुए आयनों के साथ पानी की अभिक्रियाएँ भी हो सकती हैं।
विद्युत लेपन में विद्युत धारा की मदद से धातु की परत चढ़ाई जाती है। धातु के आयन कैथोड पर इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके धातु बनाते हैं।
धातु का लेप चढ़ाने की सामान्य व्यवस्था में जिस वस्तु पर परत चढ़ाई जाती है, वह कैथोड होती है। क्रोमियम की परत वाले नल और टिन की परत वाले डिब्बे उपयोगी गुणों वाली परतों के उदाहरण हैं।
यशदलेपन का अर्थ लोहे या इस्पात पर जस्ते की परत चढ़ाना है।
विद्युत लेपन में जिस वस्तु पर परत चढ़ाई जाती है, वह ऐनोड होती है। सही या गलत?
सामान्य कार्बनिक अणुओं में कार्बन आमतौर पर चार सहसंयोजक बंध बनाता है। इस संयोजन क्षमता को कहते हैं चतुःसंयोजकता.
शृंखलन एक ही तत्व के परमाणुओं के साथ बार-बार बंध बनाने की क्षमता है। स्थिर कार्बन-कार्बन बंधों से शृंखलाएँ, शाखाएँ और वलय बनते हैं।
कार्बन एकल, द्वि और त्रि बंध भी बना सकता है। समान अणुसूत्र वाले परमाणुओं की अलग-अलग व्यवस्थाओं से बनते हैं समावयवी.
कार्बन की बंध बनाने की इन क्षमताओं के कारण कार्बनिक यौगिकों में इतनी अधिक विविधता होती है। कारण को उलटा न समझें: अलग-अलग तरह से बंध बनाने की क्षमता के कारण इतने अधिक यौगिक बनते हैं।
कार्बनिक रसायन में मुख्य रूप से कार्बन यौगिकों का अध्ययन होता है। कार्बन डाइऑक्साइड, कार्बन मोनोऑक्साइड और कई कार्बोनेटों को परंपरागत रूप से अकार्बनिक यौगिक माना जाता है।
सरल अणुओं वाले कई कार्बन यौगिकों के गलनांक अपेक्षाकृत कम होते हैं। हीरे जैसे सहसंयोजक जालक वाले पदार्थ इसके प्रमुख अपवाद हैं।
हाइड्रोकार्बन में केवल कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं। ऐल्केन में कार्बन परमाणुओं के बीच केवल एकल बंध होते हैं और वे संतृप्त होते हैं।
ऐल्कीन में कार्बन-कार्बन द्वि बंध होता है। ऐल्काइन में कार्बन-कार्बन त्रि बंध होता है।
ऐल्कीन और ऐल्काइन असंतृप्त होते हैं और सामान्यतः योग अभिक्रियाएँ करते हैं। उनकी अभिक्रियाशीलता अधिक है या नहीं, यह इस पर निर्भर करता है कि किस अभिक्रिया की तुलना की जा रही है।
ऐल्कोहॉल और कार्बोक्सिलिक अम्ल अभिक्रिया करके एस्टर और पानी बना सकते हैं। इस एस्टरीकरण में सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल आमतौर पर उत्प्रेरक का काम करता है।
एथेनॉल + एथेनोइक अम्ल ⇌ एथिल एथेनोएट + पानी।
यह अभिक्रिया उत्क्रमणीय है। कई छोटे एस्टरों में फलों जैसी गंध होती है और उनका उपयोग स्वाद या सुगंध देने वाले पदार्थों में किया जाता है।
एस्टरीकरण, ऐल्कोहॉल का निर्जलीकरण करके ऐल्कीन बनाने से अलग है। दोनों अभिक्रियाओं में बनने वाले उत्पाद और आवश्यक परिस्थितियाँ अलग होती हैं।
NDA-NA-2 2016, Q64. परमाणु संख्या प्रोटॉनों की संख्या होती है। 6 प्रोटॉन होने पर परमाणु संख्या 6 होती है, चाहे न्यूट्रॉन या इलेक्ट्रॉन की संख्या कुछ भी हो। NDA-NA (II) 2016 प्रश्नपत्र में Q64 देखें
NDA-NA-1 2026, Q76. S²⁻ बनने के लिए 2 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या 18 हो जाती है। द्रव्यमान संख्या 32 ही रहती है। NDA-NA-1 2026 प्रश्नपत्र में Q76 देखें
NDA-NA-1 2026, Q79. अवाष्पशील विलेय, विलायक के साथ वाष्प बनकर नहीं निकलता। प्रश्नपत्र' की उत्तर-कुंजी में सही उत्तर (c) है: वाष्पीकरण और क्रिस्टलीकरण दोनों। NDA-NA-1 2026 प्रश्नपत्र में Q79 देखें
NDA-NA-1 2026, Q88. शृंखलन और समावयवता के कारण कार्बनिक यौगिकों की संख्या बहुत अधिक है। इस संबंध को उलटा बताने वाला कथन गलत है। NDA-NA-1 2026 प्रश्नपत्र में Q88 देखें
CDS-I 2026, Q22. यौगिक का संघटन निश्चित होता है, परिवर्तनशील नहीं। परिवर्तनशील संघटन वाला कथन ही गलत है। CDS-I 2026 प्रश्नपत्र में Q22 देखें
CDS-I 2026, Q30. हर कथन को अलग-अलग जाँचें। एक आवर्त में आगे बढ़ने पर परमाणु त्रिज्या घटती है। समस्थानिकों का स्थान एक ही होता है। समूह 2 में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है। CDS-I 2026 प्रश्नपत्र में Q30 देखें
NDA-NA-1 2025, Q85. वर्षा का pH 5.6 से कम होने पर उसे अम्ल वर्षा कहते हैं, 7.0 से कम होने पर नहीं। प्राकृतिक वर्षा पहले से ही हल्की अम्लीय होती है। NDA-NA-1 2025 प्रश्नपत्र में Q85 देखें
इन प्रश्नों में एक बुनियादी नियम को रोज़मर्रा के एक तथ्य से जोड़ा गया है। उस एक बात को पहचानें जो सामान्य ढर्रे से अलग है।
सोचकर हल करने के लिए चार प्रश्न
नमक के पानी को छानने से नमक अलग क्यों नहीं हो पाता?
घुले हुए आयन इतने छोटे होते हैं कि साधारण फिल्टर पेपर से निकल जाते हैं। नमक प्राप्त करने के लिए विलायक को हटाएँ। जब पानी भी वापस प्राप्त करना हो, तो आसवन का उपयोग करें।
सोडियम क्लोराइड पिघली अवस्था में विद्युत का संचालन क्यों करता है, लेकिन ठोस अवस्था में क्यों नहीं?
ठोस अवस्था में आयन एक व्यवस्थित संरचना में बँधे रहते हैं। पिघलने पर आवेशित आयन गति कर सकते हैं और विद्युत धारा प्रवाहित करते हैं। केवल सहसंयोजक बंध की मौजूदगी से विद्युत चालन की व्याख्या नहीं होती।
क्या भौतिक परिवर्तन का उलटा होना ज़रूरी है?
नहीं। मुख्य कसौटी यह है कि पदार्थ की रासायनिक पहचान बदली है या नहीं। काँच टूटने पर उसका आकार बदलता है, लेकिन कोई अलग रासायनिक पदार्थ नहीं बनता, भले ही मूल वस्तु को फिर से बनाना कठिन हो।
दो कार्बन यौगिकों का सूत्र समान होने पर भी उनके गुण अलग क्यों हो सकते हैं?
परमाणु अलग-अलग क्रम में जुड़ सकते हैं। ऐसी अलग संरचनाओं वाले यौगिक समावयवी कहलाते हैं। आणविक सूत्र परमाणुओं की संख्या बताता है, लेकिन यह नहीं बताता कि हर परमाणु किससे जुड़ा है।
अपनी समझ जाँचें
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